Page 17 - E-BOOK SSI LAJU REAKSI_Neat

Reaksi-reaksi kimia juga memiliki kecepatan yang berbeda-beda.
Ada reaksi yang berlangsung cepat, dan ada reaksi yang berlangsung

lambat. Reaksi kimia juga berlangsung pada kecepatan yang berbeda
ketika kondisi diubah. Sebagai contoh, garam akan lebih cepat larut dalam

air panas dibandingkan dalam air dingin. Cepat lambatnya suatu reaksi

kimia ini dinyatakan dalam laju reaksi. Gambar 1.1 menunjukan
perubahan dengan kecepatan reaksi yang berbeda.

Sumber: www.kompas.com
Gambar 1.1 (a) Kembang api merupakan contoh reaksi yang berlangsung cepat
(b) Perkaratan merupakan contoh reaksi yang berlangsung lambat

Laju reaksi kimia menyatakan perubahan dari suatu reaktan

(pereaksi) menjadi produk (hasil reaksi) yang dinyatakan dengan

persamaan reaksi

Reaktan (Pereaksi) → Produk (Hasil Reaksi)

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia dinyatakan sebagai

konsentrasi molar atau molaritas (M) atau mol per liter (mol/L).

Dengan demikian, laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi
pereaksi atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi setiap satuan waktu

(detik). Laju reaksi dilambangkan dengan v, dan satuan laju reaksi

5