Page 3 - 8. BAHAN AJAR ok

B. URAIAN MATERI
Pelajari Materi

Berikut!!
Larutan asam basa termasuk larutan elektrolit karena jika dilarutkan
dalam air akan mengalami reaksi ionisasi. Oleh karena termasuk larutan
elektrolit, larutan asam basa dikelompokkan menjadi asam kuat dan basa
kuat (terionisasi sempurna) serta asam lemah dan basa lemah (terionisasi
sebagian). Jadi kekuatan asam-basa dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi
(α). Selain itu untuk menentukan kekuatan asam-basa dapat dinyatakan juga

dengan tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa
(Kb). Nilai Ka dan Kb diperoleh dari hasil percobaan, dan untuk harga Ka
dan Kb setiap larutan berbeda beda tergantung reaksi ionisasinya.

1. Derajat ionisasi (α )
Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat
mula-mula.
ℎ
α =
ℎ −

zat yang mengion sempurna, maka derajat ionisasinya=1
jika zat tidak ada yang mengion, maka derajat ionisasinya = 0
jadi batas-batas harga derajat ionisasi adalah 0< α<1
zat elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat,
sedangkan zat yang derajat ionisasinya kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.

2. Tetapan Ionisasi Asam (Ka)
Untuk asam kuat, derajat ionisasi asamnya mendekati satu. Reaksi ionisasinya merupakan
reaksi berkesudahan
HCl (aq) H (aq) + Cl (aq)
-
+
0,1 M 0,1 M
[H ]=[HCl]
+
Sedangkan asam lemah terionisasi sebagian. Reaksi ionisasinya merupakan reaksi
kesetimbangan
CH 3 COOH (aq) H (aq) + CH 3 COO -
+
Secara umum, ionisasi asam lemah dapat dirumuskan