Page 4 - 8. BAHAN AJAR ok

+
-
HA (aq) H (aq) + A (aq)
Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi
lambang Ka. Untuk asam lemah HA ungkapan tetapan ionisasinya adalah
  


H
A
Ka =
 
HA
Bagaimanakah hubungan antara kekuatan asam dengan tetapan kesetimbangan asam
(Ka)? Semakin kuat suatu asam maka reaksi kesetimbangan asam semakin condong ke kanan.
Akibatnya harga Ka bertambah besar. Oleh karena itu harga Ka mencerminkan kekuatan asam.
Semakin besar Ka, semakin kuat asam.
No Nama Asam Rumus Kimia Ka
1. Asam asetat CH 3 COOH 1,8 x 10
-5
2. Asam benzoat C 6 H 5 COOH 6,5 x 10 -5
3. Asam format HCOOH 1,8 x 10 -4
4. Fenol C 6 H 5 OH 1,3 x 10 -10
5. Asam sianida HCN 4,9 x 10 -10
6. Asam fluorida HF 6,8 x 10 -4

3. Konsentrasi Asam dan Basa
Berdasarkan reaksi ionisasinya larutan asam-basa , [H ] dan [OH ] suatu larutan dapat
+
-
dihitung. Perhitungan untuk asam kuat dan basa kuat berbeda dengan asam lemah dan basa
lemah.
Untuk asam kuat dan basa kuat, perhitungan [H ] dan [OH ] bergantung pada valensi dan
-
+
konsentasi larutan asam kuat dan basa kuat.

 Asam kuat
Asam kuat merupakan asam yang dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya.
a = jumlah ion H+
Ma = konsentrasi larutan asam kuat
+
[H ] = a x Ma

 Basa Kuat
b = jumlah ion OH -
Mb = konsentrasi larutan basa kuat
-
[OH ] = b x

Mb

 Asam Lemah

Ka = tetapan ionisasi asam
+
[H ] = √ lemah