Page 17 - EMODUL IKATAN ION DAN KOVALEN CLARISA YESILIA TERBARU_Neat

unsur golongan gas mulia stabil? Perhatikanlah konfigurasi elektron unsur golongan gas mulia

berikut:

Tabel 1. 1 Konfigurasi Elektron Unsur-Unsur Gas Mulia

Kulit
Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron
K L M N O P

He 2 1s 2 2
2
Ne 10 [He] 2s 2p 6 2 8
2
Ar 18 [Ne] 3s 3p 6 2 8 8
6
2
10
Kr 36 [Ar] 4s 3d 4p 2 8 18 8

6
2
10
Xe 54 [Kr] 5s 4d 5p 2 8 18 18 8
Rn 86 [Xe] 6s 4f 5d 6p 2 8 18 32 18 8
14
6

2
10

Bila diperhatikan, ternyata elektron valensi unsur
gas mulia terisi penuh. Pada tahun 1916, G.N.
Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur-
unsur gas mulia sukar berikatan dengan unsur lain ”Jumlah elektron valensi pada
unsur-unsurnya mengikuti
maupun dengan unsur sejenis sebab elektron kaidah duplet atau oktet

valensinya sudah penuh. Konfigurasi elektron seperti unsur-unsur pada gas
mulia”
valensi gas mulia sebanyak 8 elektron (oktet),
Note:
kecuali helium 2 elektron (duplet), seperti
Duplet keadaan stabil suatu
ditunjukkan pada Tabel 1.1. Kecenderungan
unsur dengan elektron valensi
unsur-unsur menjadikan konfigurasi elektronnya terisi maksimal 2 elektron.

sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan Oktet keadaan stabil suatu
unsur dengan elektron valensi
aturan oktet.
terisi maksimal 8 elektron

Mari kita bandingkan konfigurasi elektron klorin, neon dan natrium, berikut ini:

2
17Cl : [Ne] 3s 3p
5
6
10Ne : [He] 2s 2p
2
11Na : [Ne] 3s
1

Sesuai dengan aturan oktet, klorin dan natrium akan menyesuaikan konfigurasi elektronnya
dengan konfigurasi elektron neon (unsur gas mulia). Berarti klorin memerlukan tambahan 1

elektron, sedangkan natrium melepaskan 1 elektron.

Kelas XI SMA/ MA Ikatan Ion & Ikatan Kovalen 5