Page 18 - EMODUL IKATAN ION DAN KOVALEN CLARISA YESILIA TERBARU_Neat

-

(a)
-
Cl + e Cl
Cl + e Cl

O
O
Elektron valensi 8O Menyerap 1 e, 8O
Klorin berjumlah 7 Atom Cl sehingga susunan Ion Cl -

elektron sehingga [ 2 6 atom dikulit [ 2 6
]
belum stabil dalam [ 2 8 7 ] terluar menjadi 8 [ 2 8 8 ]
]
keadaan unsurnya elektron (stabil)
8O 8O

OElektron valensi [ 2 6 ] Menyerap 2è, [ 2 6 ]
sehingga susunan
Oksigen hanya atom dikulit terluar
berjumlah 6 menjadi 8 elektron +

(b)
elektron sehingga Na Na + e
+
(stabil)
belum stabil dalam Na
keadaan unsurnya Na O + e

e,
1
Melepas
O
Elektron valensi 8O sehingga susunan
8O
Natrium berjumlah Atom Na atom dikulit Ion Na +
1 elektron sehingga [ 2 6 terluar menjadi 8 [ 2 6
]
natrium melepas 1 [ 2 8 1 ] elektron (stabil) [ 2 8 ]
elektronnya ]

2è,
p
Menyera
8O
Gambar 1.4. (a) Perubahan atom klorin menjadi ion klorida 8O
OElektron valensi sehingga susunan
(b) Perubahan atom natrium menjadi ion natrium
Oksigen hanya [ 2 6 ] atom dikulit terluar [ 2 6 ]
menjadi 8 elektron
berjumlah 6 elektron
natrium menjadi ion natrium.
sehingga belum (stabil)
dalam
stabil Berdasarkan hal itu, Lewis menyatakan bahwa unsur-unsur selain gas mulia dapat
keadaan unsurnya
mencapai stabil dengan cara bersenyawa dengan unsur lain atau unsur yang sama agar
konfigurasi elektron dari setiap atom itu menyerupai konfigurasi elektron gas mulia (stabil).
Suatu atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia dengan cara melepaskan dan
menangkap electron valensi, atau pemakaian pasangan elektron bersama

a. Melepas elektron

Unsur-unsur yang cenderung melepas elektron (membentuk ion positif) adalah unsur-unsur
yang terdapat pada golongan IA hingga IIIA. Pada unsur golongan IA cenderung melepas 1

elektron, golongan IIA cenderung melepas 2 elektron, dan unsur golongan IIIA cenderung
melepas 3 elektron supaya mempunya konfigurasi elektron seperti gas mulia.

Kelas XI SMA/ MA Ikatan Ion & Ikatan Kovalen 6