Page 31 - EMODUL IKATAN ION DAN KOVALEN CLARISA YESILIA TERBARU_Neat

Sifat-Sifat Senyawa Ion

A. Mudah larut dalam pelarut polar

Senyawa ionik mudah larut dalam pelarut polar seperti air karena di dalam air senyawa ini
terurai menjadi ion-ion pembentuknya dan dikelilingi molekul air. Pada saat kristal

senyawa ion dimasukkan ke dalam air, maka molekul air akan menyusup di antara ion (+)

dan (-) sehingga gaya tarik menarik elektrostatis dari ion akan melemah, dan akhirnya
terpecah.

B. Kristal keras tapi rapuh

Senyawa ionik bersifat keras tapi rapuh sehingga senyawa ini jarang ditemui dalam bentuk

bongkahan seperti batu ataupun berbentuk tali seperti kawat tembaga. Seringkali kita
menemukan senyawa ionik dalam bentuk kristal atau serbuk. Meskipun garam dapur dapat

ditemui dalam bentuk kubus/ kotak berukuran besar, garam ini mudah sekali kita pecahkan
menjadi butiran-butiran halus. Ketika suatu gaya/pukulan diberikan kepada kristal NaCl

dalam bentuk bongkahan, akan terjadi pergeseran posisi ion-ionnya. Akibat pergeseran

tersebut, ion yang semula berselang-seling anatar ion postif dan ion negatif menjadi
berhadapan langsung, sehingga menyebabkan ion yang bermuatan sejenis akan berdekatan

sehingga terjadi terjadi gaya tolak-menolak.

C. Titik leleh dan titik didih yang tinggi.
Senyawa ion mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi sehingga untuk

memutuskannya membutuhkan energi yang sangat besar. Hal itu disebabkan karena gaya

elektrostatis yang ditimbulkan oleh interaksi ion (+) dan (-) sangat kuat.

D. Dapat menghantarkan listrik.

Dalam bentuk lelehan dan larutannya, senyawa ionik dapat menghantarkan listrik karena
ion-ion yang bermuatan dapat bergerak bebas. Ion-ion inilah yang menghantarkan arus

listrik pada lelehan dan larutan senyawa ionik. Sedangkan dalam bentuk padatan tidak
menghantar listrik karena ion-ionnya terikat kuat pada kisi, sehingga tidak ada ion yang

dapat bebas bergerak

Kelas XI SMA/ MA Ikatan Ion & Ikatan Kovalen 19