Page 14 - E-Modul Pembelajaran Berbasis Masalah Terintegrasi Literasi Sains pada Materi Laju Reaksi_Neat

Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil
reaksi terhadap perubahan waktu.
A (Reaktan) = B (Produk)

Laju Reaksi didefinisikan sebagai :
Berkurangnya konsentrasi A (reaktan) tiap satuan waktu
Bertambahnya konsentrasi B (produk) tiap satuan waktu

Persamaan laju reaksi menghubungkan antara reaksi dan konsentrasi reaktan
dengan konstanta.

Keterangan:
r = laju reaksi (M.detik )
–1
[A] = konsentrasi zat A

[B] = konsentrasi-1 zat B
k = tetapan laju reaksi
x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B
Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang

berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam
reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi.

e
n
a
u
a
e
r
t
o
n
k
k
s
n

s
m

l
a
j
u
l
a
i
r
a
s

a

d
r
a
l
1.1. Molaritas sebagai satuan konsentrasi dalam laju reaksi i
a
t
i
1
.
1
.
o
M

s

i
a
a
s
t
e
s

a
g
b
Molaritas menyatakan jumlah mol zat dalam 1L larutan, sehingga molaritas yang
dinotasikan dengan M, dan dirumuskan sebagai berikut.
n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol
V = volume dalam satuan L atau mL
Bagaimana cara menggunakan dan menghitung
molaritas? Mari simak contoh soal berikut!
CONTOH SOAL
1. Sebanyak 17,1 g sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volume larutan
500 mL. Tentukan kemolaran sukrosa.
Penyelesaian
3