Page 34 - Modul elektronik kimia SMK

derajat ionisasi berharga antara nol dan satu, ( 0 < α < 1), makin besar
harga α suatu asam atau basa maka makin kuat sifat asam atau basa
tersebut.

a. Hubungan tetapan ionisasi asam (Ka) dengan derajat ionisasi α

α= √

b. Hubungan tetapan ionisasi basa (Kb) dengan derajat ionisasi α

α= √

pH larutan asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan jika derajat
ionisasi α atau tetapan ionisasi (Ka) dan (Kb) juga diketahui. Hubungan

+

-
konsentrasi ion H atau OH dengan derajat ionisasi α basa atau asam
dan tetapan ionisasi (Ka) dan (Kb) dinyatakan sebagai berikut.
a. - Jika tetepan ionisasi asam (Ka) diketahui
[H ] = √
+
Keterangan:
Ka = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam
- Jika derajat ionisasi α diketahui
Kaitan antara konsentrasi ion H dengan derajat ionisasi asam
+
ditunjukkan pada persamaan berikut.

+
[H ] = M x α

Keterangan :
M = konsentrasi asam

α = derajar ionisasi
Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi asam diketahui,
+
konsentrasi ion H dapat ditentukan.

b. - Jika tetepan ionisasi basa (Kb) diketahui

-
[OH ] = √

Asam Basa 33
LARUTAN ASAM BASA 33