Page 35 - Modul elektronik kimia SMK

Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi basa
M = konsentrasi basa
- Jika derajat ionisasi α diketahui
-
Kaitan antara konsentrasi ion OH dengan derajat ionisasi basa
ditunjukkan pada persamaan berikut

-
[OH ] = M x α
Keterangan
M = konsentrasi asam
α = derajar ionisasi

Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi basa diketahui,
-
konsentrasi ion OH dapat ditentukan.
d. Reaksi Asam dengan Basa
1. Reaksi Netralisasi dan Penggaraman

+
-
Reaksi antara ion H dengan dengan ion OH yang sama
banyaknya akan membentuk molekul H2O disebut reaksi netralisasi.
Ketika asam klorida direaksikan dengan natrium hidroksida akan
membentuk garam dapur dan air.

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

+ - + -
H Cl Na OH

-
+
Na + Cl → NaCl

-
+
H + OH → H2O

-
+
Dimana sisa asam dalam ion Cl dan sisa basa adalah ion Na yang
tetap larut. Akan tetapi, jika semua air dalam larutan tersebut
diuapkan sampai habis, maka yang akan tertinggal Kristal NaCl
(garam). Oleh karena itu reaksi ini disebut dengan reaksi
penggaraman.

LARUTAN ASAM BASA 34 34
Asam Basa