Page 19 - Modul elektronik kimia asam basa SMK

3. Teori Lewis
Marilah kita perhatikan kembali reaksi asam basa Bronsted Lowry
berikut ini.

+ -
NH3(g) + HCl(aq) → NH4 (g)+ Cl (aq)

Temukan Informasi

Pada reaksi tersebut, molekul NH3 berperan sebagai basa karena
mengikat sebuah proton yang berasal dari molekul HCL. Mengapa

molekul NH3 dapat mengikat proton tersebut? Apabila hal ini kita
perhatikan dari sudut pembentukan ikatan kimianya, hal ini terjadi
karena molekul NH3 dapat mendonorkan pasangan elektron bebas

+
kepada ion H melalui pembentukan ikatan kovalen koordinasi. Dalam
hal ini ion H bertindak sebagai akseptor pasangan elektron.
+

+ +
H (aq) + NH3(g) → NH4 (g)

Ikatan kovalen koordinasi

Dari penjelasan diatas dapat disimpulkan bahwa menurut Lewis
asam basa,

Asam Lewis merupakan…………………….dari spesi yang lain

Basa Lewis merupakan …………………...kepada spesi yang lain

LARUTAN ASAM BASA 18