Page 39 - Modul elektronik kimia asam basa SMK

Rangkuman
Rangkuman

1. Menurut teori Asam Basa di bagi menjadi 3 yaitu:
 Arrhenius, asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam
+
air akan menghasilkan ion H , sedangkan basa adalah suatu
-
senyawa yang didalam air akan menghasilkan ion OH
 Bronsted-Lowry, asam adalah suatu ion atau molekul yang

+
berperan sebagai proton donor ( pemberi H ) kepada suatu
molekul atau ion, sedangkan basa adalah ion atau molekul
yang yang menerima proton H
+
 Lewis, asam adalah senyawa yang mampu menerima
pasangan elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa
yang dapat memberikan pasangan elektron kepada

2. Larutan yang bersifat asam nilai pH < 7 ; Larutan yang bersifat
netral nilai pH = 7 ; dan Larutan yang bersifat basa nilai pH > 7
3. Asam dan basa dapat di indentifikasi dengan menggunakan

beberapa cara yaitu:

 Indentifikasi dengan kertas lakmus
 Indentifikasi dengan bahan kimia

 Indentifikasi dengan bahan alami
 Indentifikasi dengan indikator universal

 Indentifikasi dengan pH meter

4. Asam kuat dan Basa kuat adalah asam dan basa yang dianggap
terionisasi sempurna dalam larutannya
5. Asam lemah dan Basa lemah adalah asam dan basa yang hanya

sebagian kecil terionisasi
+
6. Tetapan ionisasi asam [H ] = √

-
7. Tetapan ionisasi asam [OH ] = √
-
8. Reaksi penetralan adalah reaksi antara ion H + dan ion OH
membentuk suatu molekul air yang disebut juga reaksi

penggaraman
9. Titrasi adalah suatu penentuan konsentrasi larutan dengan

mereaksikannya dengan larutan lain dengan konsentrasi yang

telah diketahui

LARUTAN ASAM BASA 38