Page 35 - Modul elektronik kimia asam basa SMK

Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi basa
M = konsentrasi basa
- Jika derajat ionisasi α diketahui
-
Kaitan antara konsentrasi ion OH dengan derajat ionisasi basa
ditunjukkan pada persamaan berikut

-
[OH ] = M x α
Keterangan
M = konsentrasi asam
α = derajar ionisasi

Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi basa diketahui,
-
konsentrasi ion OH dapat ditentukan.
d. Reaksi Asam dengan Basa
1. Reaksi Netralisasi

-
Reaksi antara ion H dengan dengan ion OH yang sama
+
banyaknya akan membentuk molekul H2O disebut reaksi netralisasi.
Ketika asam klorida direaksikan dengan natrium hidroksida akan
membentuk garam dapur dan air.

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Dimana sisa asam dalam ion Cl- dan sisa basa adalah ion Na+
yang tetap larut. Akan tetapi, jika semua air dalam larutan tersebut
diuapkan sampai habis, maka yang akan tertinggal Kristal NaCl

(garam). Oleh karena itu reaksi ini disebut dengan reaksi
penggaraman.

2. Titrasi Asam dan Basa

Titrasi merupakan cara untuk menentukan banyaknya suatu
larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis
bereaksi dengan sejumlah larutan yang ingin diketahui kadarnya.
Titrasi melibatkan reaksi antara asam dengan basa yang dikenal
dengan istilah titrasi asam basa. Secara teknis titrasi dilakukan

LARUTAN ASAM BASA 34