Page 30 - Modul elektronik kimia asam basa SMK
P. 30
+
logaritma konsentrasi ion H . Secara matematis dituliskan sebagai
berikut:
pH = -log [H ]
+
-
sedanagkan konsentrasi ion OH juga dapat dinyatakan dengan cara
yang sama, yaitu pOH.
-
pOH = -log [OH ]
Dalam kesetimbangan air terdapat tetapan keseimbangan:
+
-
Kw = [H ] [OH ]
Jadi, dengan menggunakan konsep –log = p, maka:
-
+
-log Kw = -log ([H ] [OH ])
-
+
-log Kw = (-log [H ]) + (-log [OH ])
pKw = pH + pOH
pH + pOH = pKw
-14
o
pada suhu 25 C nilai Kw = 10 maka didapat,
pH + pOH =14
rumus untuk menentukan pH larutan:
pH = 14 – pOH
nilai pH dapat memberikan informasi tentang kekuatan suatu asam atau
basa. Untuk lebih jelas perhatikan contoh dibawah ini.
Contoh soal
0
Hitunglah pH air murni pada 25 C
Jawab:
-7
0
+
Air murni pada 25 C mempunyai [H ] = 10 M
log [H ]
pH = - +
= - log 10 -7
= 7
-
+
Oleh karena itu [H ] dan [OH ] dalam air murni adalah sama, dapat ditentukan pula nilai
pOH pada air murni
LARUTAN ASAM BASA 29
