Page 33 - Modul elektronik kimia asam basa SMK

2. pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai
berikut

-
 Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien reaksi
ionisasinya
 Tentukan pOH berdasarkan perbandingan koefisien reaksi
ionisasinya

 Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH
Ba(OH)2(aq) → Ba (aq)+ 2OH (aq)
-
2+
[OH ] = valensi basa x M
-
-
[OH ] = 2 x 0,001 M
= 2 x 10 -3

pOH = - log 2 x 10 -3 pH = 14 – pOH

= 3 – log 2 = 14 – (3 – log 2)

pH = 14 – pOH = 11 + log 2

= 11,3

c. Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam lemah dan basa lemah terionisasi sebagian dalam air. Jika

asam lemah dan basa lemah dilarutkan dalam air maka terjadi reaksi
kesetimbangan. Karena jumlah ion yang terdapat dalam larutan asam
lemah dan basa lemah sangat sedikit maka larutannya bersifat
penghantar listrik kurang baik. Perbandingan jumlah zat yang
terionisasi dengan jumlah zat yang dilarutkan disebut derajat ionisasi
(α).

ℎ
α=
ℎ −

LARUTAN ASAM BASA 32