Page 26 - modul elektronik kimia asam basa

2. pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut
 Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien reaksi ionisasinya
-
 Tentukan pOH berdasarkan perbandingan koefisien reaksi ionisasinya

 Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH
Ba(OH)2(aq) → Ba (aq)+ 2OH (aq)
-
2+
-
[OH ] = valensi basa x M
-
[OH ] = 2 x 0,001 M
= 2 x 10 -3

pOH = - log 2 x 10 -3 pH = 14 – pOH

= 3 – log 2 = 14 – (3 – log 2)

pH = 14 – pOH = 11 + log 2

= 11,3

c. Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam lemah dan basa lemah terionisasi sebagian dalam air. Jika asam lemah
dan basa lemah dilarutkan dalam air maka terjadi reaksi kesetimbangan. Karena
jumlah ion yang terdapat dalam larutan asam lemah dan basa lemah sangat sedikit
maka larutannya bersifat penghantar listrik kurang baik. Perbandingan jumlah zat
yang terionisasi dengan jumlah zat yang dilarutkan disebut derajat ionisasi (α).

ℎ
α=
ℎ −
derajat ionisasi berharga antara nol dan satu, ( 0 < α < 1), makin besar harga α
suatu asam atau basa maka makin kuat sifat asam atau basa tersebut.

a. Hubungan tetapan ionisasi asam (Ka) dengan derajat ionisasi α

α= √

b. Hubungan tetapan ionisasi basa (Kb) dengan derajat ionisasi α

α= √

LARUTAN ASAM BASA 25