Page 31 - modul elektronik kimia asam basa

Rangkuman
Rangkuman

1. Menurut teori Asam Basa di bagi menjadi 3 yaitu:
 Arrhenius, asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam air akan

+
menghasilkan ion H , sedangkan basa adalah suatu senyawa yang didalam
-
air akan menghasilkan ion OH
 Bronsted-Lowry, asam adalah suatu ion atau molekul yang berperan sebagai

+
proton donor ( pemberi H ) kepada suatu molekul atau ion, sedangkan basa
+
adalah ion atau molekul yang yang menerima proton H
 Lewis, asam adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron,

sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan
elektron kepada
2. Larutan yang bersifat asam nilai pH < 7 ; Larutan yang bersifat netral nilai pH = 7
; dan Larutan yang bersifat basa nilai pH > 7
3. Asam dan basa dapat di indentifikasi dengan menggunakan beberapa cara yaitu:

 Indentifikasi dengan kertas lakmus
 Indentifikasi dengan bahan kimia
 Indentifikasi dengan bahan alami

 Indentifikasi dengan indikator universal
 Indentifikasi dengan pH meter
4. Asam kuat dan Basa kuat adalah asam dan basa yang dianggap terionisasi
sempurna dalam larutannya
5. Asam lemah dan Basa lemah adalah asam dan basa yang hanya sebagian kecil

terionisasi
+
6. Tetapan ionisasi asam [H ] = √
-
7. Tetapan ionisasi asam [OH ] = √
-
+
8. Reaksi penetralan adalah reaksi antara ion H dan ion OH membentuk suatu
molekul air yang disebut juga reaksi penggaraman
9. Titrasi adalah suatu penentuan konsentrasi larutan dengan mereaksikannya

dengan larutan lain dengan konsentrasi yang telah diketahui

LARUTAN ASAM BASA 30