Page 17 - E-MODUL SIFAT ASAM BASA SENYAWA ORGANIK_ANDRA MEISANTRY ASSARI_F1062181002_FKIP

Rangkuman

Teori Asam Basa Menurut Bronsted-Lowry

Teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry mendefiniskan asam sebagai pendonor
proton (H ), merupakan suatu zat yang mengandung atom hidrogen (H) pada rumus
+
kimianya serta dapat memberikan proton (H ) kepada zat yang memiliki pasangan elektron
+
bebas (PEB). Zat yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB) ini disebut basa (sebagai

penerima proton (H ) atau akseptor). Basa konjugasi merupakan molekul atau ion yang
+
terbentuk dari asam yang kehilangan proton (H ). Begitu sebaliknya, molekul atau ion yang
+
+
terbentuk dari basa yang menerima proton (H ) disebut asam konjugasi. Adapun semua
asam Arrhenius merupakan asam Bronsted-Lowry. Beberapa contohnya yaitu HNO2 dan

H2PO4. Sedangkan semua basa Arrhenius merupakan basa Bronsted-Lowry, tetapi tidak
sebaliknya. Beberapa contohnya yaitu NH3, F , dan juga OH .
-
-

8