Page 19 - cinetique 2024-2025

c. Calculer la concentration de l’acide oxalique H 2C 2O 4 lorsque la concentration de
-
-1
l’ion MnO 4 est 0,04 mol.L .
−
d. Déterminer une relation entre la concentration de l’ion MnO et la concentration de
4
H 2C 2O 4 a Chaque instant
4. On réalise un mélange (2) formé de V 1 =30 mL de permanganate de potassium de
concentration C 1=0,3mol.L avec un volume V 2=50 mL de H 2C 2O 4 de concentration
-1
-1
C 2=0,15 mol.L , un volume V 3=10 mL d'acide sulfurique de concentration C 3 , é la fin de
la réaction le volume de dioxyde de carbone dégagé est V=240 mL .Déterminer la valeur
de C 3.

Contrôle 7( à résoudre)

Réaction entre le permanganate et l’acide oxalique

L’acide oxalique réagit avec le permanganate de potassium en milieu acide selon l’équation :
−
+
5H 2C 2O 4(aq) + 2Mn 4( ) + 6H (aq)→ 2Mn 2+ (aq) + 10CO 2(g) + 8H 2O (l)
Le permanganate de potassium est la seule espèce colorée. Il se caractérise par sa couleur
violette.

I. Étude préliminaire

1. sur l’étiquette d’un flacon, on peut lire ”acide oxalique hydrate H 2C 2O 4.2H 2O” décrire le
mode opératoire à suivre pour préparer 100 mL d’une solution S 1 de concentration
-1
C 1=0,6mol.L .
-1
2. À partir d’une solution S 0 permanganate de potassium de concentration 4mol.L il faut
-1
préparer une solution S 2 de concentration C 2=0,2mol.L ; choisir le matériel nécessaire à
cette préparation de la liste ci-dessous:
➢ béchers : 100, 250 mL, 500mL ;
➢ -pipettes jaugées de : 5mL, 20mL.
➢ Pipette graduée : 20mL ;
➢ fioles jaugées : 250mL, 500mL,

II. Étude de la réaction :

On verse dans un bécher un volume V 1=100 mL de la solution S 1 avec un volume
V 2=150mL de la solution S 2 et un volume V 3=50mL d’acide sulfurique de concentration C
. La réaction ci-dessus ce déroule. À la fin de la réaction la coloration violette persiste.
-1
−
-1
1. Vérifier que [H 2C 2O 4] 0=0,2mol.L ; et [Mn ] 0=0,1 mol.L
4
+
-1
2. À la fin de la réaction la concentration de l’ion H est 0,26mol.L
a. Préciser le réactif limitant
b. Déterminer la valeur de C
−
3. Calculer la concentration de l’ion Mn 4( ) lorsque la concentration de H 2C 2O 4 est :
18