Page 20 - cinetique 2024-2025
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[H 2C 2O 4]=0,13 mol.L
−
−5
4. Démontrer qu’à chaque instant :[ ] = 0,1 − 2,78.10 2( )
4
−3
5. Vérifier qu’à chaque instant:[H 2C 2O 4]=8,33 4 − − 50 × 10
Contrôle 8(à résoudre)
L’eau oxygénée
L’eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène H 2O 2 est une espèce oxydante
utilisée au laboratoire. Il s’agit aussi d’une espèce chimique utilisée dans la vie courante :
décoloration des cheveux, désinfection des verres de contact, désinfection des plaies. Sa
décomposition, qui produit un dégagement de dioxygène, est accélérée par certains facteurs comme
l’exposition à la lumière, l’ion fer (II), l’ion fer (III), le platine…
Matériel Produits chimique
-pipettes jaugées : 1 -5 -10mL Flacon contenant une solution(S 0) de l’eau
oxygénée a 44,8V
-Fioles jaugée : 100-250 mL diiode en poudre M(KI)=166g.mol -1
- Pipette graduée : 10 mL
- Becher :50mL
L’indication 44,8V représente le volume de dioxygène(en L) libéré à partir de 1L d ’eau
oxygénée s’il se décompose selon l’équation : 2H 2O 2→2H 2O + O 2 (équation 1). Dans les
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conditions normales de température et de pression (Vm=22,4L.mol ).
I. Etude préliminaire
1. Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer V=250 mL de KI de
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concentration C 1=0,30 mol.L
2. À partir de la solution S 0 il faut préparer une solution S 2de l’eau oxygénée de
concentration C 2=0,10 mol.L . choisir le matériel nécessaire à cette préparation
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II. Décomposition de l’eau oxygénée
L’eau oxygénée se décompose selon l’équation 1. Pour étudier cette réaction on verse
dans un bécher un volume V=50mL de la solution S 2. Trouver la relation entre la
concentration de H 2O 2 restant à un instant t et le volume de dioxygène dégagé en mL.
III. Etude de la réaction
On verse dans un bécher un volume V 1=50 mL de la solution S 1 de KI avec un volume
V 2=30 mL de la solution S 2 d’eau oxygénée et un volume V 3=20 mL d’acide sulfurique
H 2SO 4 de concentration C 3. La réaction ci-dessous se déroule :
+
-
H 2O 2(aq) + 2H (aq)+ 2I (aq)→I 2(aq) +2H 20 (aq)
-
1. Démontrer qu’à chaque instant : [I ] t=20 +0,09
2 2
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