Page 46 - E-Modul berbasis Guided Discovery Learning pada Materi Laju Reaksi

c. Reaksi Orde Dua

Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu, apabila besarnya laju reaksi
merupakan pangkat dua dari peningkatan konsentrasi pereaksinya. Contohnya pada

persamaan reaksi :

2HI(g) H (g) + I (g)
2
2
Artinya, jika konsentrasi CO2 dinaikkan dua kali semula, maka laju reaksi juga
akan meningkat besarnya sebanyak 4 kali semula. Apabila konsentrasi dinaikkan 3 kali

semula, maka laju reaksi akan menjadi 9 kali semula. Hal ini dapat digambarkan pada
grafik reaksi orde satu pada gambar berikut.

Persamaan laju reaksi untuk orde dua
v = k [A] 2

Gambar 15. Grafik orde dua (Sumber: Roboguru.com)

3. Penentuan Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi berdasarkan

data percobaan

Orde reaksi dapat ditentukan dengan cara membandingkan data laju reaksi

sebagai fungsi dari konsenrasi pereaksi. Simaklah cara penentuan orde reaksi dan
persamaan laju reaksi pada reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen monoksida dengan

persamaan reaksi dan data hasil percobaan sebagai berikut.

2H (g) + 2NO(g) 2H O(g) + N (g)
2
2
2

Percobaan [NO] awal [H2] awal Laju awal pembentukan
ke- (mol/dm ) (mol/dm ) N2 (mol dm det )
-3
-1
-3
-3
1 0,006 0,001 0,0030
2 0,006 0,002 0,0060
3 0,001 0,006 0,0005

4 0,002 0,006 0,0020

E- Modul Berbasis Guided Discovery Learning pada Materi Laju Reaksi Kelas XI SMA/MA