Page 69 - elda punya

E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING
TERINTEGRASI VIRTUAL LABORATORY

reaksi yang satu eksotermik, maka yang lain akan

endotermik. Contoh :

eksotermik
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H° = -92,22 Kj
endotermik

Arah ke kanan kesetimbangan ini bersifat

eksotermik dan ke kiri menjadi endotermik. Jika

suhu dinaikkan maka reaksi yang lebih cepat

adalah yang bersifat endotermik.

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ∆H= +92,22 kJ

(endoterm)

Akibatnya, kesetimbangan bergeser ke kiri

sehingga jumlah N2 dan H2 bertambah dan NH3

berkurang. Pada saat tertentu, pegeseran itu

berhenti setelah tercapai kesetimbangan baru,

dengan nilai Kc atau Kp yang lebih kecil.

Sebaliknya, penurunan suhu akan mengakibatkan

reaksi eksotermik lebih cepat sehingga Kc atau Kp

yang baru lebih besar daripada sebelumnya.

Berdasarkan asas Le Chatelier dan fakta di atas,

lahirlah hukum van’t Hoff yang berbunyi :

“Jika sistem berada dalam kesetimbangan,

kenaikan suhu menyebabkan

kesetimbangan bergeser ke arah reaksi

KI MI A KE L AS XI S MA/MA Halaman 48