Page 47 - C:\Users\User\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\BUKU\

kutub negatif (anode) terjadi reaksi oksidasi, sedangkan di kutub positif (katode) terjadi reaksi

reduksi. Reaksi yang berlangsung di setiap elektrode baterai adalah sebagai berikut.
2-
-
Katode: Pb + SO4 → PbSO4 + 2e
+
2-
-
Anode : PbO2 + 4H + SO4 + 2e → PbSO4 + 2H2O
2-
+
Reaksi akhir adalah Pb + 2SO4 + PbO2 + 4H → 2PbSO4 + 2H2O
Pada reaki tersebut, terjadi perpindahan elektron dari logam Pb ke PbO2. Perpindahan tersebut
menyebabkan terjadinya listrik. Pada saat akumulator diestrum, reaksi yang terjadi adalah
kebalikannya.

2-
2PbSO4 + 2H2O → Pb + 2SO4 + PbO2 + 4H +

2.4.5 Reaksi Redoks pada Ekstraksi Logam

Sebagian besar logam terdapat di alam dalam bentuk senyawa yang dikenal dengan

istilah bijih atau mineral. Bijih logam biasanya berupa senyawa oksida, sulfida, karbonat,
silikat, halide, dan sulfat. Berikut adalah contoh bijih logam serta unsur logam yang

dikandungnya.
Tabel 2.1 Bijih Logam serta Logam Murni yang Dikandungnya

No Bijih Logam Logam Murni

1. Bauksit (Al2O3) Al
2. Hematit (Fe2O3) Fe

3. Magnetit (Fe3O4) Fe

4. Kalsiterit (SnO2) Sn
5. Seng blenda (ZnS) Zn

6. Kalkosit (CuS) Cu
7. Kalkopirit (CuFeS2) Cu

Bagaimana cara mendapatkan logam murni dari bijih-bijih logam tersebut? Logam-
logam tersebut dapat diperoleh dengan cara metalurgi, yaitu proses pengolahan bijih logam

menjadi logam. Proses metalurgi dibagi menjadi 3 tahap, yaitu:

a. Pemekatan Bijih
Pemekatan bijih adalah menghilangkan batuan logam yang tidak berguna. Pemakatan

dilakukan dengan cara menghancurkan dan menggiling bijih sampai bijih logam terpisah dari

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 39