Page 73 - C:\Users\User\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\BUKU\

3.1 Hukum – Hukum Dasar Kimia

Hukum-hukum dasar kimia yang akan dijelaskan dibawah ini terdiri dari hukum

kekekalan massa (hukum Lavoisier), Hukum perbandingan tetap (hukum Proust), Hukum

kelipatan perbandingan (hukum Dalton), hukum perbandingan volume (hukum Gay-Lussac),
dan hipotesis Avogadro.

3.1.1 Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Perhatikan reaksi pembakaran kertas.

Sepintas lalu dapat kita lihat bahwa massa abu hasil
pembakaran lebih kecil daripada massa kertas yang

dibakar. Apakah pembakaran kertas disertai
pengurangan massa? Antoine Laurent Lavoisier

telah menyelidiki massa zat-zat sebelum dan

sesudah reaksi. Lavoisier menimbang zat sebelum
bereaksi, kemudian menimbang hasil reaksinya.

Ternyata massa zat sebelum dan sesudah reaksi
selalu sama. Lavoisier menyimpulkan hasil

penemuannya dalam suatu hukum yang disebut
hukum kekekalan massa: “Dalam sistem tertutup, Gambar 3.2 Antoine Lauret Lavoisier

massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah
Sumber:
sama”. Perubahan materi yang kita amati dalam
https://www.sciencephoto.com/media/89266/v
kehidupan sehari-hari umumnya berlangsung dalam iew/antoine-lavoisier-french-chemist

wadah terbuka.

Jika hasil reaksi ada yang berupa gas (seperti pada pembakaran kertas), maka massa
zat yang tertinggal menjadi lebih kecil daripada massa semula. Sebaliknya, jika reaksi

mengikat sesuatu dari lingkungannya (misalnya oksigen), maka hasil reaksi akan lebih besar
daripada massa semula. Misalnya, reaksi perkaratan besi (besi mengikat oksigen dari udara)

sebagai berikut. Besi yang mempunyai massa tertentu akan bereaksi dengan sejumlah oksigen
di udara membentuk senyawa baru besi oksida (Fe2O3(s)) yang massanya sama dengan massa

besi dan oksigen mula-mula.

Fe(s) + O2 (g) → Fe2O3(s)

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 64