Page 91 - C:\Users\User\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\BUKU\

3.3.3 Penentuan Senyawa Hidrat

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang
terikat tersebut dinamakan molekul hidrat. Berikut ini beberapa senyawa yang mengandung

molekul hidrat yaitu:
a. Cr2O3.3H2O (mengikat 3 molekul hidrat)

b. Mn(NO3)2.6H2O (mengikat 6 molekul hidrat)

Penentuan jumlah molekul hidrat yang terikat dilakukan dengan cara memanaskan
garam terhidrat (mengandung air) menjadi garam anhidrat (tidak mengandung air). Perhatikan

contoh penentuan molekul hidrat berikut.

CONTOH

Pemanasan 31,2 g garam magnesium sulfat hidrat menghasilkan 24 g magnesium anhidrat.

Jika diketahui Mr MgSO4 = 120 g/mol dan Mr H2O = 18 g/mol, tentukan jumlah air kristal
yang terikat dan rumus senyawa hidratnya.

PEMBAHASAN :

MgSO4.xH2O → MgSO4 + xH2O

Massa H2O = massa MgSO4.xH2O - massa MgSO4

= 31, 2 gram – 24 gram = 7,2 gram
24
Jumlah mol MgSO4 = 4 = = 0,2
4 120 /
2 7,2
Jumlah mol H2O = = = 0,4
2 18 /

Jumlah mol MgSO4 : Jumlah mol H2O = koefisien MgSO4 : Koefisien H2O

0,2 mol : 0,4 mol = 1 : x
0,2 mol . x = 0,4 mol

x = 0,4 mol : 0,2 mol
x = 2

Jumlah air kristal = 2

Jadi, rumus senyawa tersebut adalah MgSO4.2H2O

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 82