Page 42 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL KELAS X SMA/MA

AYO COBA

1. Tentukan reaksi berikut tergolong redoks atau bukan

a. 2NaOH + H2SO3 → Na2SO4 + 2H2O
b. 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2

2. Tentukan zat oksidator, zat reduktor, hasil oksidasi, dan hasil

reduksi pada reaksi redoks berikut:
a. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

b. 2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6

2.3. Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) dan Antiautroredoks

(Konproporsionasi)

Adakalanya dalam reaksi redoks satu zat yang mengalami reaksi oksidasi dan

sekaligus mengalami reaksi reduksi, reaksi redoks yang demikian disebut autoredoks
atau disproporsionasi.

Contoh:
0 -1

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

0 +1

Pada reaksi di atas, atom Cl mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +1 dan
juga atom Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1, sehingga dapat disimpulkan

atom Cl pada molekul Cl 2 mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Sedangkan

reaksi konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu reaksi zat
yang mengalami reduksi dan oksidasi berbeda.

Contoh:

+4 +6
A

2 SO (g) + O (g) → 2SO 3
2
2

0 -2

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 34