Page 50 - E-MODUL FIX1

Teori Atom Mekanika Kuantum

Penyelesaian persamaan gelombang Schrödinger menghasilkan. tiga bilangan
yang mencirikan orbital elektron atau lebih mudahnya disederhanakan sebagai
alamat elektron. Tiga bilangan ini disebut dengan bilangan kuantum, yang

terdiri dari bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, dan bilangan
kuantum magnetik.

a. Bilangan kuantum utama (n)

Bilangan kuantum utama menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron:
yang mencirikan ukuran orbital. Berdasarkan penyelesaian persamaan

gelombang Schrödinger didapat bahwa nilai bilangan kuantum utama
merupakan bilangan bulat dari 1 sampai tak terhingga (n = 1,2,3,.....dst). Dalam
perkembangannya, nilai n sesuai dengan besarnya energi pada orbit (kulit

elektron) yang terdapat pada spektrum atom hidrogen. Dengan demikian,
semakin besar nilai n semakin jauh letak elektron dari inti atom. Berdasarkan

hal tersebut, maka nilai bilangan kuantum utama (n) kemudian dikaitkan
dengan letak elektron dalam kulit pada model atom Bohr, di mana untuk nilai

n = 1 elektron terletak pada kulit K, n = 2 elektron terletak pada kulit L, n = 3
elektron terletak pada kulit M, dan seterusnya.

b. Bilangan kuantum azimut atau momentum sudut (l)
Bilangan kuantum azimut atau momentum sudut (1) memberikan informasi

tentang bentuk orbital. Nilai tergantung (ditentukan) pada nilai bilangan
kuantum utama (n). Nilai n tertentu akan menghasilkan nilai l berupa bilangan

bulat dari 0 (nol) sampai dengan n - 1 atau lebih mudahnya nilai l adalah dari 0
sampai dengan (n-1) untuk setiap n.

50
E-MODUL STRUKTUR ATOM-NANOMATERIAL KELAS X SMA/MA