Page 36 - Ebook Interaktif Asam Basa Berkonteks Green Chemistry dan Socio Scientific Issues (SSI)

Basa Kuat

Menghitung Konsentrasi H⁺ dalam Basa Kuat

Sama halnya dengan asam kuat, dalam larutan basa kuat [OH⁻] dianggap berasal dari
basa saja, sedangkan [OH⁻] dari autoionisasi air dapat diabaikan karena konsentrasinya
terlampau kecil bila dibandingkan dengan [OH⁻] yang berasal dari basa kuat tersebut.
Secara umum, jika suatu asam kuat terionisasi dalam air dengan konsentrasi BOH atau
[BOH], maka konsentrasi OH⁻] dalam basa kuat tersebut dapat dihitung dengan cara:

BOH(aq) → B⁺(aq) + nOH⁻(aq)

Maka,
[OH⁻] = n x [BOH]
atau
[OH⁻] = n x [basa kuat]

Keterangan :
[OH⁻] = konsentrasi OH⁻ (M)
n = jumlah ion OH⁻ yang dihasilkan (valensi basa)
[BOH] = konsentrasi basa kuat (M)

Contoh Soal

Hitunglah konsentrasi H⁺ dalam larutan Ba(OH)₂ 0,20 M!

Solusi:

Ba(OH)₂ terionisasi dalam air dengan persamaan reaksi:
Ba(OH)₂(aq) → Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
Ba(OH)₂ terionisasi dan menghasilkan 2 ion OH⁻, sehingga:
[OH⁻] = n x [Ba(OH)₂]
[OH⁻] = 2 x 0,020 M
[OH⁻] = 0,040 M atau 4,0 x 10⁻² M

36