Page 38 - Ebook Interaktif Asam Basa Berkonteks Green Chemistry dan Socio Scientific Issues (SSI)

Asam Lemah

Menghitung Konsentrasi H⁺ dalam Asam Lemah

Suatu asam lemah HA terionisasi dalam air menjadi:

HA(aq) ⇌ H⁺(aq) + A⁻(aq)

Persamaan kesetimbangan untuk ionisasi asam lemah dapat dituliskan:

[H⁺][A⁻]
Ka =
[HA]

Dimana Ka adalah tetapan ionisasi asam atau tetapan kesetimbangan untuk ionisasi
asam. Semakin besar Ka, maka semakin kuat asamnya atau semakin besar konsentrasi
H⁺ pada kesetimbangan ionisasinya.

Konsentrasi H⁺ dari asam lemah HA akan sama dengan konsentrasi A⁻ atau [H⁺] = [A⁻].
Oleh karena itu, untuk mencari konsentrasi H⁺ dalam larutan asam lemah dapat
digunakan rumus sebagai berikut:

HA(aq) ⇌ H⁺(aq) + A⁻(aq)
[H⁺][A⁻]
Ka =
[HA]
[H⁺][H⁺]
Ka =
[HA]

[H⁺]² = Ka x [HA]

[H⁺] = √Ka x [HA]
atau
[H⁺] = √Ka x [asam lemah]

Nilai Ka memiliki hubungan dengan derajat ionisasi (α) dan konsentrasi asam. Hubungan
ini dituliskan dalam persamaan berikut:

Keterangan :
[H⁺] = konsentrasi H⁺ (M)
Ka = konstanta ionisasi asam
α = derajat ionisasi
[HA] = konsentrasi asam lemah (M)

38