Page 21 - Media Pembelajaran Shofa Niha

Perbandingan konsentrasi ion Cl- dari NaCl : konsentrasi ion Cl- dari AgCl adalah
10-2 : 1 x 10-5
Sehingga konsentrasi ion Cl- dari NaCl
Ksp = [Ag+] (10-2)
-10
[Ag+] = 10 / 10 -2
-8
= 10 mol/L
[AgCl] = 1/1 × 10 -8
-8
= 10

c. Kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,001M

AgNO3(aq) ⇌ Ag+ (aq) + NO3- (aq)
0,001 0,001 0,001
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp = [Ag+]+ [Cl-]
10-10 = (0,001 + s) [Cl-]

Oleh karena s < 0,001 M, maka s diabaikan sehingga
10-10 = (0,001)[Cl-]
-3
-10
[Cl-] = 10 / 10
-7
= 10 mol/L
-7
[AgCl] = 1/1 × 10
= 10 -7

6. Hubungan Harga Ksp dan pH
Bagaimana kelarutan suatu senyawa bila pH diperkecil atau diperbesar? Perhatikan
gambar berikut.

Gambar 7
Hubungan Ksp dan pH

Pada gambar terlihat pengaruh pH terhadap kelarutan CaF2, dan terlihat bahwa
semakin kecil pH-nya maka kelarutan CaF2 akan semakin besar.

Harga pH dapat digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang sukar larut.
Contoh soal :
a. Hitunglah Ph larutan jenuh Fe(OH)3 jika diketahui Ksp Fe(OH)3 = 2,7 x 10 -23
Pembahasan :
Misal kelarutan Fe(OH)3 = s

Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ (aq) + 3 OH- (aq)
s s 3s

Ksp Fe(OH)3 = [Fe3+][ OH-]3
2,7 x 10 -23 = s . (3s)3
2,7 x 10 -23 = 27.s4

16