Page 52 - E-MODUL STEM-PJBL UNSUR GOLONGAN HALOGEN

B. Keterbatasan ikatan

Seperti unsur-unsur periode dua yang lain, fluorin terbatasi oleh aturan oktet dalam
pembentukan senyawa kovalen. Jadi, fluorin hampir selalu membentuk hanya satu ikatan

+
kovalen, salah sau kekecualiannya adalah pada ion H2F .

C. Elektronegativitas yang tinggi

Dengan elektronegativitas yang sangat tinggi (±4), atom fluorin membentuk ikatan
hidrogen (yaitu antara molekul HF yang satu dengan yang lain) yang paling kuat

dibandingkan dengan yang dapat dibentuk oleh unsur-unsur lain. Salah satu efek dari

kuatnya ikatan hidrogen tersebut adalah tingginya titik leleh maupun titik didih HF, serta
-
pembentukan anion poliatomik HF2 yang sangat stabil.

D. Karakter ionik kebanyakan fluorida

Logam-logam dalam tingkat oksidasi normal umumnya membentuk fluorida yang
bersifat ionik, sementara senyawa ekivalennya dengan klorin, bromin dan iodin bersifat

kovalen. Perbedaan ini disebabkan oleh rendahnya polarizabilitas ion fluorida (karena

ukurannya yang sangat kecil dan elektron negativitasnya yang sangat tinggi). Misalnya
aluminium fluorida bersifat ionik, sedang halida aluminium lainnya bersifat kovalen.

E. Tingginya tingkat oksidadi suatu logam jika bersenyawa dengan fluorin

Fluorin merupakan oksidator kuat, sehingga mampu “membawa” suatu logam ke

tingkat oksidasi yang lebih tinggi dibanding yang dapat dilakukan oleh anggota halogen
lainnya. Sebagai contoh, vanadium membentuk vanadium (V) fluorida, VF5 (tingkat

oksidasi vanadium +5), sedang jika bersenyawa dengan klorin, maka tingkat oksidasi
tertinggi yang dapat dicapai oleh vanadium adalah +4, yaitu dalam VCl4.

F. Perbedaan dalam kelautan fluorida

Ion fluorida berukuran jauh lebih kecil daripada ion-ion halida lainnya, oleh karena

itu jika bersenyawa dengan kation berukuran besar, menghasilkan senyawa yang mudah
larut dalam air daripada halida-halida ekivalennya. Sebagai contoh AgF larut dalam air,

sementara AgCl, AgBr dan Agl tidak larut. Pola ini disebabkan oleh perbedaan energi

kisi kristal antara fluorida logam dengan halida logam lainnya. Energi kisi kristal akan

40