Page 14 - g lyk

ο
ΧΗΜΕΙΑΣ B΄ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (3 Κεφάλαιο)

1. Μηχανισµός και ταχύτητα αντίδρασης (σ 77-82, π 3.1, Α 22,23,24,25,26,28)
15. Θεωρία µεταβατικής κατάστασης (ενεργοποιηµένου συµπλόκου) και θεωρία
ενεργών συγκρούσεων. Μηχανισµός αντίδρασης.
16. Να σχεδιάσετε ένα διάγραµµα Ε-πορεία και να τοποθετήσετε σωστά το
ενεργοποιηµένο σύµπλοκο, τα αντιδρώντα, τα προϊόντα, την ενέργεια
ενεργοποίησης. Ποια διαφορά έχει το διάγραµµα σε µια εξώθερµη από µια
ενδόθερµη αντίδραση; Ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίστροφης
αντίδρασης; [Α 24, 25, 26]
17. Ποιος είναι ο ορισµός για την ταχύτητα και τη στιγµιαία ταχύτητα; Ποιες
είναι οι µονάδες µέτρησης για την ταχύτητα; [Α 22, 23, 28]
18. Κλασσικές ασκήσεις ταχύτητας αντίδρασης [Α 30, 31, 32, 33]

2. Ταχύτητα αντ/σης και διαγρ,τα C - t , παρ 3.1, 3.2 (σ 81-82, π 3.1, Α 27,29)
19. Να σχεδιάσετε τα διαγράµµατα C – t για ένα προϊόν και για ένα αντιδρόν.
Πως µεταβάλλονται αν αυξηθεί η ταχύτητα αντίδρασης; Πως υπολογίζεται η
ταχύτητα και η στιγµιαία ταχύτητα από ένα τέτοιο διάγραµµα; Αντιδρώντα µε
σχετικά µεγαλύτερο συντελεστή αντίδρασης καταναλώνονται γρηγορότερα; Η
κλίση στα C – t γίνεται πιο απότοµη; [παρ 3.1, 3.2, Α 27, 29 και 52, 54]

3. Παράγοντες που επηρεάζουν την U r (σ 83-88, π 3.2, Α 26,34,35, 38,39,42)
20. Να αναφέρετε τους 6 παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης
και να εξηγήσετε γιατί. Ο όγκος του δοχείου επηρεάζει έµµεσα.[Α 44γ]
21. Να σχεδιάσετε ένα διάγραµµα U r – Τ (µε και χωρίς καταλύτη). Να σχεδιάσετε
ένα διάγραµµα κλάσµα µορίων – Εκ (κατανοµή Maxwell – Boltzmann) και να
εξηγήσετε τι σηµαίνει ‘’η αύξηση θερµοκρασίας µετατοπίζει προς τα δεξιά’’.
Πως εκφράζεται ο αριθµός των µορίων µε Ε > Ε ενεργοποίησης ;
22. Να σχεδιάσετε ένα διάγραµµα C – t µε, χωρίς καταλύτη & µε αυτοκατάλυση.
Ποια είναι τα 4 χαρακτηριστικά των ενζύµων; Ποια η ερµηνεία της δράσης
καταλύτη σε Ε – πορεία διάγραµµα; Θεωρία ενδιάµεσων προϊόντων και
θεωρία προσρόφησης. Πότε ισχύει η καθεµία; Εφαρµογές καταλυτών.
23. Ισχύει ο τύπος [Συντελεστής = 2 (∆Τ)/10 ] σε πολλαπλασιασµό ταχύτητας [Α 35];

4. Νόµος Ταχύτητας παρ 3.3 (σ 89-90, π 3.3, Α 36, 37, 40, 41, 44)
24. Να γράψετε το νόµο της ταχύτητας. Τι είναι απλή και τι πολύπλοκη
αντίδραση; Πώς θα καθορίζω πιθανό µηχανισµό αντίδρασης;Τι είναι ολική
τάξη και τι τάξη ως προς αντιδρόν; Ποιες είναι οι τρεις σηµαντικές
παρατηρήσεις; Από ποιους δύο παράγοντες εξαρτάται η Κ; Οι µονάδες της Κ
δίνονται από τον τύπο (1/Μ) (τάξη –1) / s , όπου Μ = mol/L ;

5. Νόµος Ταχύτητας (σ 89-90, π 3.3, Α 43, 45, 46, 50)
x y x y
25. Ισχύει U o = K [A o] [B o] και U t = K [A t] [B t] , µε C o=n o/V, C=n/V.

6. Ένα πείραµα Χηµικής Κινητικής (σ 90-92, π 3.4 , Α 47, 48, 49, 51)
x y
26. Ασκήσεις µε πειραµατικά δεδοµένα (νόµος ταχύτητας U = K [A] [B] )

7. Σύνθετες ασκήσεις (Α 52, 53, 54, 55, 56)

ου
8. Ανακεφαλαίωση 2 Κεφαλαίου