Page 9 - g lyk

ο
ΧΗΜΕΙΑΣ B΄ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (2 Κεφάλαιο)

1. Θερµότητα, Ενθαλπία, Εξώθερµες/Ενδόθερµες (σ 50-54, π 2.1, Α 11, 12, 13, 15, 17)

1. Από ποιους τρεις παράγοντες εξαρτάται η µεταβολή της ενθαλπίας µιας
αντίδρασης; Να εξηγήσετε την άσκηση 17 του βιβλίου.
2. Τι σηµαίνει ότι η ενθαλπία αντίδρασης αναφέρεται στην αντίδραση όπως
αυτή αναγράφεται στη χηµική εξίσωση; Να συγκρίνετε την αντίδραση
2 CH 4 (g) + 4 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 4 H 2O (l)+1780 KJ µε αυτή του βιβλίου (σελ
51). a) Τι παρατηρείτε; b) Είναι εξώθερµη αντίδραση; γ) Q = ; δ) Ισχύει ∆Η =
-Q ; ε) Πόσα mol µεθανίου πρέπει να καούν για να ελευθερωθούν 5340 KJ;
3. ∆ίνεται η θερµ/κή αντίδραση CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2O (l) + 890 KJ.
Ισχύει ότι ∆Η r = ∆Η CO2 + 2 ∆Η H2O - ∆Η CH4 –2 ∆Η O2 = -890 KJ;

2. Πρότυπη Ενθαλπία (r, f, c, n) , παρ 2.1, 2.2 (σ 54-56, π 2.1, Α 14, 16, 18, 19, 20, 21, 22)

4. ∆ίνεται η αντίδραση CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2O (l) σ. Ισχύει ότι
ο
ο
ο
ο
ο
∆Η r = ∆Η CO2 + 2 ∆Η H2O - ∆Η CH4 –2 ∆Η O2 ;
ο
5. Όταν πρέπει να γράψω µια αντίδραση σχηµατισµού, η ∆Η αντιδρώντα = 0 και
παράγεται 1 mol προϊόντος. Στην ½ N 2 (g) + 3/2 H 2 (g) NH 3 (g), ταυτίζεται η
µεταβολή ενθαλπίας αντίδρασης µε την µεταβολή ενθαλπίας σχηµατισµού
NH 3; Ισχύει το ίδιο στην αντίδραση N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) ; Ποια από τις
δύο πρέπει να γράψω σαν αντίδραση σχηµατισµού αν ζητηθεί; [Α 14,16,18]
6. Μεθοδολογία γραφής αντιδράσεων καύσης, n = m/Mr. Σύνθετες ασκήσεις
µιγµάτων. (Θα θέσουµε έστω x και y mol αντιδρώντων) [A 19, 22]
7. Μεθοδολογία γραφής αντιδράσεων εξουδετέρωσης, Περιοριστικό αντιδρόν,
n = CV, στοιχειοµετρία [A 20,21]

3. Θερµιδοµετρία, παρ 2.3 (σ 59-60, π 2.2, Α 23, 24, 25, 26, 27, 28)

8. Να γίνει αναλυτική εξήγηση στο παράδειγµα 2.3 σχετικά µε τη χρήση
µονάδων και σε περιπτώσεις δεδοµένων c, mc, C σε J ή cal.
9. Μεθοδολογία γραφής αντιδράσεων καύσης, d = m/V [A 26, 27, 28, 38]
10. Εφαρµογή εξίσωσης θερµιδοµετρίας Α [23, 24]. Γενίκευση Α 25.

4. Νόµοι Θερµοχηµείας, παρ 2.4 (σ 60-63, π 2.2, Α 29, 30, 31, 32, 33, 35)

11. Να διατυπωθούν οι νόµοι α) Lavoisier- Laplace b) Hess g) Γενικ. Hess και να
ερµηνευθούν οι συνέπειές τους.
12. Οι ασκήσεις 35, 36 είναι κλασσικές ασκήσεις. Η [Α 32] απαιτεί σχεδιασµό
θερµοχηµικών κύκλων.

5. Επαναληπτικές ασκήσεις στο δεύτερο κεφάλαιο (σ 50-63, π 2.1 /2 )

ου
13. Ανακεφαλαίωση 2 κεφαλαίου

6. Γενικές Ασκήσεις δεύτερου κεφαλαίου (Ενθαλπίας 39, 40, 41, 37, Θερµιδοµετρίας 38)

14. Σε σύνθετες ασκήσεις γίνεται συνδυασµός τύπων και γνώσεων απ’ όλες τις
θεµατικές ενότητες της διδακτέας ύλης. [Α 37,38,39,40,41]