Page 13 - Microsoft Word - E-modul indra mulyadi hrp

2. Tekanan

Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien
kecil

sebaliknya Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke
koefisien reaksi besar

Contoh :

reaksi Nitrogen (N2) dan hidrogen ( H2) membentuk amonia (NH3)
N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g)

Jika tekanan ditambahkan,maka pergeseran kesetimbangan akan
bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil

Kita hitungnya koefisien reaksinya
Jumlah koefisien reaksi kiri
1 N2(g) + 3 H2(g)

N2=1 H2= 3

jadi jumlah koefisien reaksi= koefisien reaksi N2 + koefisien reaksi
H2= 1+3=4

Koefisien kanan
2NH3

NH3= 2
Koefisien reaksi kiri=4
Koefisien reaksi kanan=2
Koefisien reaksi kanan< Koefisien reaksi kiri

Maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan

3. Suhu

Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah
pembentukkan senyawa-senyawa yang menyerap endoterm.

5.