Page 14 - Microsoft Word - E-modul indra mulyadi hrp

Ciri reaksi ini adalah harga ∆H nya positif (+).∆H adalah harga
perubahan panas atau kalor

Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah

pembentukkan senyawa-senyawa yang melepas panas eksoterm. Ciri
reaksi ini adalah harga ∆H nya negatif (-)

Agar terbayang begini nih ya reaksinya:
N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g) ∆H=-90 kJ

Reaksi pembentukan NH3 adalah eksoterm (∆H nya negatif ya)

Kebalikan dari reaksi eksoterm adalah endoterm. Jika reaksi
pembentukan NH3 adalah eksoterm, maka reaksi B2 dan h2 adalah
endoterm.

Maka jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah N2 dan H2
karena mereka endoterm

4. Konsentrasi

Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas ditambah, maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan

Misalnya: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

Jika N2 atau H2 ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke
arah NH3 (kanan/ produk)

Sebaliknya jika NH3 ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser
ke arah N2 atau H2 reaktan (kiri)

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas dikurangi, maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah dirinya sendiri 6.