Page 21 - e-Modul Konsep Dasar Laju Reaksi

D. Rangkuman

Reaksi kimia dapat berlangsung secara cepat, sangat cepat,

lambat, dan sangat lambat. Hal tersebut terjadi karena tiap reaksi

memiliki laju yang berbeda. Laju reaksi adalah perubahan

konsentrasi zat tiap satuan waktu yang terjadi dalam sebuah

reaksi yang dinyatakan dalam satuan molar per sekon (M/s).

Untuk persamaan kimia A  B laju reaksinya dapat

dinyatakan sebagai:

Pengurangan Penambahan

konsentrasi reaktan (A) konsentrasi produk (B)

per satuan waktu per satuan waktu

Δ[ ] Δ[B]
Laju = − Laju =
Δt Δt

Untuk persamaan kimia: aA + bB → gG + hH

Maka laju reaksinya adalah sebagai berikut:

1 Δ[A] 1 Δ[B] 1 Δ[G] 1 Δ[H]
Laju = − = − = = −
Δt Δt Δt ℎ Δt

20