Page 30 - E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK

E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK

Jika persamaan reaksi kesetimbangan ditulis dengan arah berlawanan dari reaksi
kesetimbangan semula, maka harga tetapan kesetimbangannya menjadi kebalikan

dari tetapan kesetimbangan semula.

Kc2 = 1
1
1) Jika suatu reaksi dikali dengan bilangan n, maka harga tetapan

kesetimbangannya menjadi pangkat n dari tetapan kesetimbangan semula.
n
Kc2 = (Kc1)
2) Jika suatu reaksi dibagi dengan bilangan n, maka harga tetapan
kesetimbangannya menjadi akar pangkat n dari tetapan kesetimbangan semula.

Kc2 = √
1
3) Jika beberapa reaksi dijumlahkan, maka harga tetapan kesetimbangannya

adalah hasil kali semua harga tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi yang
dijumlahkan. (Chang, 2010)

Kc = K1 x K2
Contoh :

1. Perhatikan reaksi berikut!

NH4HS(s) ⇄ NH3(g) + H2S(g)
Pada suhu tertentu, diemukan pada kesetimbangan [NH3] = 0,28 M dan

[H2S] = 0,35 M. Berapakah nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut?
Jawab :

Kc = [NH3] [H2] = (0,28 M) (0,35 M) = 0,098

2. Dalam bejana bervolume 2 liter dimasukkan 8 mol gass NO2 dan
membentuk kesetimbangan berikut :

2NO2(g) ⇄ 2NO(g) + O2(g). jika pada keadaan setimbang terbentuk gas
O2 sebanyak 2 mol. Berapakha harga Kc?

Jawab : 2NO2(g) ⇄ 2NO(g) + O2(g).

Mula-mula : 8 - -
Bereaksi : 4 4 2

Setimbang : 4 4 2
4
2
4
M NO2 = = 2 M M NO = = 2 M M O2 = = 1 M
2 2 2
2
2
[NO] [ ] 2 .1
2
Kc = = = 1
[ ] 2 2 2
2

18

Fase F SMA/MA