Page 31 - cahiers de sciences physiques 4ème Maths - 3ème Trimestre
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Le spectre de raies d’absorption obtenu présente essentiellement une raie noire sur fond continu qui
          correspond à la radiation manquante dans le spectre de la lumière blanche : ………………………………………………………………
          ………………………………………………………………

          a-) Cas des raies d’émission : Désexcitation de l’atome excitée.

          Lorsque l’électron excité de l’atome passe du niveau d’énergie E p vers     E n  (énergie de l’atome) en eV
          un niveau d’énergie E n plus bas, il y a émission d’un photon d’énergie
                                                                                   E p
          ………………………………………………………………
          ………………………………………………………………                                                                   Emission
          ………………………………………………………………
                                                                                   E n
          Remarque :
          ………………………………………………………………

          III- Le spectre de l’atome d’hydrogène :

          1) Énergie de l’atome d’hydrogène.
          a) Expression
          L'atome d'hydrogène est formé d'un seul électron en mouvement autour d'un proton (noyau le plus simple).
          Les niveaux d'énergie électronique sont quantifiés. Ils sont donnés par la relation suivante

                                                           n          1        2        3        4        5

                                                        E n    (eV)


          b) Etat fondamental, état excité.
          Donner la valeur de l’énergie qui correspond à l’état fondamental de l’atome d’hydrogène:

          Quelle est l’énergie de l’atome d’hydrogène lorsqu’il est
          excité ?

          c) Etat ionisé et énergie d’ionisation.
          Définition :







          2 ) Série de raies d’émission :.
          L’ensemble de raies qui constituent le spectre d’émission
          de l’atome d’hydrogène peut être placé en série.
          Une série correspond aux transitions qui aboutissent au
          même niveau d’énergie :
                Série de Lyman pour les transitions des niveaux
          supérieurs, vers le niveau d’énergie n = 1
                Série de Balmer pour les transitions vers le niveau
          d’énergie n = 2.
                Série de Paschen pour les transitions vers le niveau d’énergie n = 3


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                                                                 B
                                                             L
                                                           E
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