Page 57 - cahiers de sciences physiques 4ème Maths - 3ème Trimestre

+
III - Comparaison d'un couple Ox i/Red i au couple H 3O / H 2(g) d'après la valeur du potentiel
standard d’électrode.

+

1) Activité N° 1 Comparons le couple Cu 2 + / Cu (sd) à H 3 O / H 2(g)
-1
2+
-1
+
La mesure de la fem de la pile : Pt | || | H 2 (P=1atm)| || | H 3 O (1mol.L ) | || || || | Cu (1mol.L )| || |Cu donne E= +0,34V.
2+
Comparer le pouvoir réducteur du métal Cu à celui du dihydrogène H 2 et le pouvoir oxydant de Cu à celui des
+
ions hydronium H 3 O .
a) Donner l’équation de la réaction associée à la pile :
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
b) Ecrire l’expression de la fem de cette pile et en déduire la valeur de E 0 2+
Cu / Cu
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c) En déduire la valeur de la constante d’équilibre K relative à la réaction associée. Conclure
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
…………………………………………………………………
+
2) Activité N° 2 Comparons le couple Fe 2 + / Fe à H 3 O / H 2(g)
+
-1
2+
-1
La mesure de la fem de la pile : Pt | || |H 2 (P=1atm)| || | H 3 O (1mol.L ) | || || || | Fe (1mol.L )| || |Fe donne E= -0,41V.
2+
Comparer le pouvoir réducteur du métal Fe à celui du dihydrogène H 2 et le pouvoir oxydant de Fe à celui des
+
ions hydronium H 3 O .
a) Donner l’équation de la réaction associée à la pile :
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
b) Ecrire l’expression de la fem de cette pile et en déduire la valeur de E 0 2+
Fe / Fe
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c) En déduire la valeur de la constante d’équilibre K relative à la réaction associée. Conclure
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………
n+
+
3- Généralisation : Comparaison d'un couple M | || |M au couple H 3 O / H 2(g) d' après la valeur du potentiel
standard d’électrode.

-1
+
-1
n+
Soit la pile symbolisée par : Pt | || | H 2 (P=1atm)| || | H 3 O (1mol.L ) | || || || | M (1mol.L ) | || | M .
L’équation de la réaction associée à cette pile est :
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….…………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………
La relation entre E 0 n+ et K est : ………………………………………………….………………………………………………………………………
M / M
…………………………………………………………………………………………….…………………………………………
Conséquences :

………………………………………………….………… ………………………………………………….…………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
…………………………………………………… ……………………………………………………

C C Cours et TP sciences physiquesours et TP sciences physiques : 4: 4 Mathèmatiques ~ BEL ARBI Abdelmajid ~ Mathèmatiques ~ BEL ARBI Abdelmajid ~ -- Page Page -- 5757 --
~

a

d
j
i
m
d

e

l

g
a
5
e

P

b
h
p
s
y
e
c

s
i
èmee

è è
ème
u
q
:
e

s
t
e
o
Cours et TP sciences physiquess : 44 Mathèmatiques ~ BEL ARBI Abdelmajid ~ -- Page -- 577 --
r
u

i
c
n
e
P
T
s

B

~

E
I
B
A

L
R
A
t
a
è
h
m
m
M
e
m
e
u

s
t
a
q
i
- -- -