Page 54 - cahiers de sciences physiques 4ème Maths - 3ème Trimestre

2°) Généralisation :
n+
n+
La relation entre E° et K permet de comparer la force de deux couples redox M 1 /M 1 et M 2 /M 2
En effet :
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Conclusion :
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V- Evaluation :
La fem normale de la pile P 1 symbolisée par :
-1
0
2+
2+
-1
Sn| || |Sn (0,01 mol.L )| || || || | Pb (0, 1 mol.L ) | || | Pb est E = 0,01V
1) Ecrire l’équation de la réaction associée à cette pile et calculer la valeur de sa constante d’équilibre K.
2) Comparer les pouvoirs oxydant et réducteur des deux couples mis en jeu.
3) Calculer la fem initiale E i de la pile
4) Déterminer : a) La polarité de la pile
b) La réaction spontanée qui se produit lorsque la pile débite un courant.
5) Faire un schéma de la pile en indiquant le sens du courant à l’extérieur de la pile et le sens de déplacement des
–
+
ions K et Cl qui forment le pont électrolytique lorsque la pile fonctionne.
6) Calculer les concentrations molaires quand la pile ne débite plus de courant électrique dans le circuit extérieur.
On suppose que les solutions, dans les compartiments de gauche et de droite, ont le même volume.
2+
-1
-1
2+
7) On considère la pile P 2 symbolisée par Sn|Sn (0, 1 mol.L )|| Pb (0,01 mol.L ) | Pb.
Déterminer La réaction spontanée qui se produit lorsque la pile débite un courant. Conclure.

Réponses
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