Page 49 - cahiers de sciences physiques 4ème Maths - 3ème Trimestre

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c) Comment varient les concentrations [Zn ] et [Cu ] lorsque la pile fonctionne. Que peut-on dire de la charge
globale des solutions aqueuses dans chaque demi-pile ?
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d) Expliquer comment le pont salin permet de rétablir l’équilibre des charges électriques dans les deux
dimi-piles.
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e) Peut-on remplacer le pont salin par un conducteur électronique (métal) ?
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Conclusion : Le rôle du pont électrolytique
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3) Représentation de la pile Daniel

Une pile électrochimique peut être représentée ; soit par son schéma ; soit par son symbole ; soit par sa
réaction associée.
A une pile, on peut associer deux schémas, deux symboles et deux réactions selon qu’on met à gauche le couple
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Cu / Cu ou Zn /Zn
a) Schéma

Zn Cu Cu Zn

2+ 2+
2+ 2+ [Cu ] = C 2 [Zn ] = C 1
[Zn ] = C 1 [Cu ] = C 2

b) Symbole

On écrit à gauche le symbole du métal de la lame de gauche dans le schéma de la pile séparé de l’ion
correspondant par une barre ; puis on représente le pont par deux traits parallèles ; ensuite le symbole de
l’ion métallique dans la solution de droite séparé du symbole du métal de la lame à droite par un seul trait.
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Zn | || |Zn (C 1) | || || || | Cu (C 2 ) | || | Cu Cu | || |Cu (C 2) | || || || | Zn (C 1 ) | || | Zn

c)Equation de la réaction associé à la pile

Convention :L’équation chimique est écrite de sorte que chaque réducteur doit être du même coté (droite
ou gauche) dans l’équation chimique et dans la représentation de la pile.

2+ 2+ 2+ 2+
Zn + Cu Zn + Cu Cu + Zn Cu + Zn

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