Page 46 - cahiers de sciences physiques 4ème Maths - 3ème Trimestre

Les réactions d’oxydoréduction

I- Rappels et définitions.
1) Expériences :
Expérience :1 Expérience :2 Zn

Cu Cu

2+ 2-
Cu +SO
4 ……………
……………
-
+
Ag +NO ……………… ….
3
……………… …… ………..
Oxydation
…………
……….. ……………
Réduction
Oxydation
…… ………
…………. ………….
Réduction
…………… ……..

…………… ……………
Définitions :
Un oxydant :………………………………………………………………………………………………………………………………
Un réducteur :……………………………………………………………………………………………………………………………….
Une oxydation :……………………………………………………………………………………………………………………………..
Une réduction : ……………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..

II- Loi d’action de masse et condition d’évolution spontanée
1) Loi d’action de masse :
m.Réd 1 + n.Ox 2 K = π ππ π
Soit la réaction redox : m.Ox 1 +n. Réd 2 = == =
éq . dy

π ππ π >K Π
π ππ π <K K
K

La réaction directe est possible spontanément : La réaction inverse est possible spontanément :Ox2 oxyde Réd1

π ππ π K = = = = :Equilibre dynamique

2) Comparaison des pouvoirs réducteur et oxydant :

Si K >1 (ou pK =-logK < 0) : Ox 1 plus fort que Ox 2 et Réd 2 plus fort que Réd 1
Si K<1 (ou pK =-logK > 0) : Ox 2 plus fort que Ox 1 et Réd 1 plus fort que Réd 2

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