Page 48 - E-modul Kimia Asam Basa
P. 48
EVALUASI
Kerjakanlah soal-soal uraian berikut dengan tepat!
1. Jelaskan perbedaan mendasar dari definisi asam-basa menurut teori Arhennius
dengan teori Lewis!
2. Perhatikan kedua persamaan reaksi berikut!
a. H₂SO₄ + H₂O H₂O⁺ + HSO₄⁻
b. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH⁻
Berdasarkan kedua reaksi persamaan reaksi tersebut, Jelaskan menggunakan teori
Bronsted Lowry pada reaksi manakah H₂O betindak sebagai asam!
3. Dari beberapa senyawa asam dan basa berikut identifikasi manakah yang
termasuk asam-basa kuat atau asam-basa lemah! Jelaskan alasannya!
a. RbOH
b. H₂CO₃
c. NH₄OH
d. HClO₃
e. Ba(OH₂)
–6
4. Diketahui basa lemah NH₃ memiliki tetapan kesetimbangan basa (Kb = 1,7 x 10 ).
Hitunglah pH dari basa lemah tersebut jika molaritasnya adalah 1,6 M!
5. Jika suatu asam lemah yaitu HA berada dalam larutan 0,2 М terionisasi 20%.
Hitunglah tetapan kesetimbangan ionisasi asam (Ka) larutan tersebut!
40
