Page 30 - LAJU REAKSI: STEM-PjBL BERABASIS AR TERINTEGRASI GREEN CHEMISTRY_Neat
P. 30
B. Teori Tumbukan
T
eori tumbukan menjelaskan proses terjadinya reaksi
kimia. Semakin banyak tumbukan yang terjadi maka
akan semakin cepat suatu reaksi terjadi (waktu semakin
sedikit). Reaksi kimia terjadi saat molekul-molekul reaktan
bertumbukan, namun tidak semua tumbukan menimbulkan
reaksi. Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan efektif
antara partikel-partikel reaktan. Tumbukan efektif adalah
tumbukan yang mempunyai energi yang cukup untuk
memutuskan ikatan-ikatan pada reaktan untuk menghasilkan
reaksi kimia. Laju reaksi akan berbanding lurus dengan
jumlah tumbukan per detik atau frekuensi tumbukan molekul.
Tumbukan efektif ditentukan oleh orientasi molekul dan
energi aktivasi.
1. Orientasi Tumbukan
Suatu tumbukan efektif dapat terjadi jika partikel-
partikel reaktan memiliki arah atau orientasi yang tepat pada
saat bertumbukan.
Contoh tumbukan antar molekul yang terjadi pada
pereaksi hidrogen iodida berikut;
HI(g) + HI(g) → H2(g) + I2(g)
Secara umum, dituliskan:
AB + AB → A2 + B2
16
