Page 33 - E-Modul Termokimia pada Pengasapan Ikan

uap air. Perubahan satu mol air menjadi uap air menyerap kalor

sebesar 44 kJ. Jika reaksi tersebut dituliskan dalam persamaan
termokimia maka akan menjadi seperti berikut ini:

H2O(l) → H2O(g) ∆ = +

Kalor yang diserap pada proses ini menandakan reaksi
berlangsung secara endoterm sehingga nilai ∆ adalah positif.
Apabila koefisien dikalikan dua, harga ∆ juga harus dikalikan
dua. Oleh karena nilai ∆ positif, hal ini berarti Hawal < Hakhir

Ingat!!! ΔH = Hakhir – Hawal

Proses penguapan air selama perebusan ikan dapat dibuat
diagram energi sebagi berikut:

H2O(g)

Entalpi (H)

H O(l)
2

Gambar 5 Diagram Energi Penguapan Air

Persamaan termokimia pada pembakaran satu mol karbon
dengan oksigen yang menghasilkan gas karbondioksida
melepaskan kalor sebesar 393,5 kJ. Proses ini dapat ditemui pada

33