Page 140 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

a. NaI d. I-

b. H 2SO 4 e. MnO 2
c. Mn4 +
3. Mn yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam...

a. MnO 2 d. KMnO 4
b. Mn(OH) 2 e. MnSO 4
2-
c. MnO 4
-
2+
2-
4. Dalam lingkungan asam terjadi reaksi antara MnO 4 + C2O4 → Mn + CO 2 maka
-
setiap 1 mol MnO 4 dapat menghasilkan gas CO2 sebanyak…. mol.
a. 10 d. 4
b. 6 e. 3

c. 5
-
5. Reduksi 2 mol ion sianat (CNO ) menjadi ion sianida melibatkan.... elektron
23
a. 3 x 10 23 d. 18 x 10
23
23
b. 6 x 10 e. 24 x 10
23
c. 12 x 10
-
-
6. Reaksi antara ion iodida dalam larutan dan Br2 adalah 21 + Br 2 → 2Br + I 2
Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....
-
a. ion I direduksi menjadi I2
-
b. ion I mempunyai kekuatan pengoksidasi lebih kuat dari Br,
c. reaksinya bukan reaksi reduksi-oksidasi
-
d. ion I bertindak sebagai pereduksi
e. Br 2 sifat pereduksinya lebih kuat dari I.
2-
2+
7. ½ mol ion dikromat (Cr207 ) bereaksi redoks dengan ion Fe 2+, maka ion Fe yang
dibutuhkan.... mol.
a. 1 d. 4

b. 2 e. 6
c. 3

8. Untuk mengoksidasi 1 mol ion sulfide menjadi ion sulfat, maka jumlah elektron yang
dilepaskan….
a. 2 d. 8
b. 4 e. 10

c. 6

129