Page 11 - multimedia interaktif asam basa

Teori Asam Basa Arrhenius

Arrhenius berpendapat bahwa dalam air, larutan asam dan basa akan mengalami

penguraian menjadi ion-ionnya. Asam merupakan zat yang di dalam air dapat melepaskan

ion hidrogen (H ). Sedangkan Basa merupakan zat yang di dalam air dapat melepaskan
+

-
ion hidroksida (OH ).

+ - + -
HA → H + A B + H 0 → BH + OH (aq)
(aq)
(l)
(aq)
(aq)
(aq)
2
(aq)
Asam Ion hidrogen Basa ion hidroksida
Teori ini cukup rasional, akan tetapi setelah beberapa saat, para ahli kimia berpendapat

bahwa ion H hampir tidak bisa berdiri sendiri dalam larutan. Hal ini dikarenakan ion H+
+

+
merupakan ion dengan jari-jari ion yang sangat kecil. Oleh karena itu, ion H terikat dalam
+
suatu molekul air dan sebagai ion oksonium (H O ). Sehingga reaksi yang benar untuk
3

senyawa asam di dalam air adalah sebagai berikut:

+ -
HA +H O → H O + A (aq)
3
(aq)
2
(aq)
(aq)
Asam ion oksonium
+
+
Akan tetapi, ion H O lebih sering ditulis ion H , sehingga penulisannya menjadi seperti
3
berikut:
+
HA → H + A - (aq)
(aq)
(aq)

7