Page 12 - multimedia interaktif asam basa
P. 12
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry 8
+
Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton (H )
kepada basa (donor proton), sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima
+
proton (H ) dari asam (akseptor proton). Perhatikan reaksi berikut:
Transfer Proton
CH COOH + H O → CH COO + H O .
+
-
(aq)
2
(aq)
3
3
3
(l)
+
Dari reaksi di atas terlihat bahwa CH COOH memberi 1 proton (H ) kepada H O, sehingga
3
2
CH COOH bersifat sebagai asam dan H O bersifat sebagai basa. Bronsted-Lowry juga
3
2
menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton (H ), maka sisa asam tersebut
+
mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinyatakan
sebagai basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, jika suatu basa dapat menerima
+
proton (H ), maka zat yang terbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut
asam konjugasi. Perhatikan reaksi di bawah ini:
