Page 105 - LELUHUR BAPAK GUMUN

¯
pOH basa lemah = -log [OH ] Keterangan:
¯ ¯
pOH basa lemah = -log √ b × M [OH ] = Konsentrasi ion OH
α = Derajat ionisasi
pOH basa lemah = -log × M b = Tetapan ionisasi basa
M = Konsentrasi basa lemah (M)
pH basa lemah = 14 - pOH

AYO BERPIKIR!

Contoh Soal:

Tentukan derajat ionisasi dan pH dari larutan Fe(OH)2, jika mula-mula terdapat 0,5 mol

Fe(OH)2 dan setelah bereaksi terdapat 0,3 mol Fe(OH)2.
Jawab:

Fe(OH)2 merupakan basa lemah yang berarti basa lemah mengalami ionisasi sebagian
dalam larutannya, sehingga untuk menghitung derajat ionisasi menggunakan hukum

kesetimbangan berikut:

Reaksi : Fe(OH)2 ⇆ Fe 2OH⁻
2+
Mula-mula : 0,5 mol - -
Terionisasi : 0,2 mol 0,2 mol 0,4 mol
Sisa : 0,3 mol 0,2 mol 0,4 mol

0,2 mol
α = = = 0,4
− 0,5 mol
Jadi, derajat ionisasi (α) larutan Fe(OH)2 sebesar 0,4.
Soal:

1. Tentukan derajat ionisasi dan pH dari larutan NH4OH jika mula-mula terdapat 0,8
mol NH4OH dan setelah bereaksi hanya tersisa sebanyak 0,6 mol.

Jawab:

NH4OH merupakan basa lemah yang berarti basa lemah mengalami ionisasi sebagian

dalam larutannya, sehingga untuk menghitung derajat ionisasi menggunakan hukum

kesetimbangan berikut:

+
Reaksi : NH4OH ⇆ NH4 + OH⁻
Mula-mula : 0,8 mol - -
Terionisasi : … mol … mol … mol
Sisa : … mol … mol 0,1 mol

91 E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi