Page 100 - LELUHUR BAPAK GUMUN

3. Penentuan pH Basa Kuat
Basa kuat dapat mengalami ionisasi sempurna, di mana persamaan reaksinya

dapat dituliskan sebagai berikut:
+

¯
A(OH)x(aq) → A (aq) + xOH (aq) Dengan:
y M y M x.y M
y = Konsentrasi basa
M = Satuan molaritas larutan
¯
x = Valensi basa (Jumlah ion OH )

2+
¯
Misal: Ca(OH)2(aq) → Ca (aq) + 2OH (aq)
Ca(OH)2 merupakan basa bivalen, sehingga memiliki valensi basa = 2. Ingat valensi
¯
basa merupakan jumlah ion OH .
¯
¯
pH basa kuat dapat ditentukan dari [OH ] atau konsentrasi ion OH dari basa
¯
tersebut. Di mana konsentrasi ion OH diperoleh dari hasil kali konsentrasi larutan
dan valensi basanya, sehingga dapat dirumuskan sebagai berikut:

[OH ] = M × Valensi basa Keterangan:
¯
M = Konsentrasi larutan
disubstitusi ¯ ¯
pOH basa kuat = -log [OH ] [OH ] = Konsentrasi ion OH
¯

pOH basa kuat = -log M × Valensi basa

pH = pKw – pOH =14 - pOH

AYO BERPIKIR!

Contoh Soal:

¯
Hitunglah konsentrasi [OH ] dalam larutan Ba(OH)2 0,05 M. Untuk menjawab soal ini,
+
ingat kembali persamaan Kw = [H ] [OH⁻].
Jawab:
Reaksi ionisasi Ba(OH)2:

¯
2+
Ba(OH)2 (aq) → Ba (aq) + 2OH (aq) .................................................... (1)
0,05 M 0,05 M 2 x 0,05 M

+
¯
H2O(aq) ⇆ H (aq) + OH (aq) .................................................................. (2)
¯14
¯7
¯7
10 M 10 M 10 M

¯
¯
¯
Jadi, [OH ] = [OH ] dari air + [OH ] dari basa
E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi 86