Page 96 - LELUHUR BAPAK GUMUN

Derajat ionisasi (α) dapat dirumuskan sebagai
berikut:
α =
−

Setelah kita selesai mempelajari kekuatan asam dan basa, lalu bagaimana dengan cara

penentuan pH larutan asam kuat, basa kuat, asam lemah, dan basa lemah? Simaklah bacaan di
bawah ini terlebih dahulu!

Antasid merupakan zat yang berfungsi untuk
menetralkan asam lambung. Di dalam obat Antasid

mengandung senyawa kimia salah satunya yaitu
Mg(OH)2 (Magnesium hidroksida). Mg(OH)2 merupakan
salah satu contoh senyawa yang bersifat basa kuat.
Namun, pernahkah kamu memperhatikan ketika
3
Mg(OH)2 memiliki konsentrasi 2 × 10⁻ M dengan
Gambar 3.8 Tablet Antasid
3
Sumber: https://www.novapharin.co.id Mg(OH)2 yang memiliki konsentrasi 5 × 10⁻ M?
3
5 × 10⁻ M? Apakah keduanya memiliki nilai pH yang sama? Nah, untuk menemukan

solusi dari permasalahan ini, kamu akan memahaminya setelah mempelajari materi

perhitungan pH asam-basa kuat dan asam-basa lemah berikut ini!

B. PERHITUNGAN PH LARUTAN ASAM-BASA KUAT

& ASAM-BASA LEMAH

1. pH, pOH, dan pKw
a. pH (power of hydrogen)

Istilah pH (power of hydrogen) digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan
suatu larutan. pH dapat dibaca pangkat hidrogen atau eksponen. Besarnya nilai pH adalah

+
negatif logaritma konsentrasi ion H . Secara matematis, pH dinyatakan sebagai ukuran
+
konsentrasi ion hidrogen [H ] dalam larutan yang dirumuskan dengan:

pH = -log [H ]
+

E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi 82